如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為


  1. A.
    A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
  2. B.
    A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
  3. C.
    A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
  4. D.
    A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
D
由題意電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成了電流，該裝置為原電池裝置，又A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，即可得B電極為負(fù)極，A電極為正極；在原電池中通常負(fù)極的活動(dòng)性比正極的活動(dòng)性強(qiáng)，且負(fù)極能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
A錯(cuò)，該原電池裝置中A極質(zhì)量減少，B極質(zhì)量不變；
B錯(cuò)，該原電池裝置中A極質(zhì)量不變，B極質(zhì)量減少；
C錯(cuò)，該原電池裝置中A極質(zhì)量減少，B極質(zhì)量增加；
D正確，其電極反應(yīng)式為：A極(正極)：2Ag++2e—= 2Ag，A極質(zhì)量增加；B極（負(fù)極）：Fe—2e—= Fe2+；B極質(zhì)量減少；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CaF2的Ksp＝5.3×10-9 mol3/L3，在F-濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2+可能的最高濃度是


  1. A.
    1.8×10-9 mol/L
  2. B.
    1.9×10-10 mol/L
  3. C.
    5.9×10-10 mol/L
  4. D.
    5.9×10-9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子的所有原子肯定不在同一平面內(nèi)的是


  1. A.
    ClCH=CHCl
  2. B.
    CO2
  3. C.
    CH≡CH
  4. D.
    CH3C≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進(jìn)行電解。當(dāng)在陰極上有22．4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體放出時(shí)停止電解。電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    12．72%
  2. B.
    7．96%
  3. C.
    8．30%
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果中，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂肉為多，經(jīng)測(cè)試，該化合物具有如下性質(zhì)：
①1mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol H2 
②x與醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在濃H2SO4和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。
根據(jù)上述信息，下列對(duì)X的結(jié)構(gòu)的判斷正確的是：


  1. A.
    X分子中肯定有碳碳雙鍵
  2. B.
    X分子中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)-COOR官能團(tuán)
  3. C.
    X分子中可能有三個(gè)羧基
  4. D.
    X分子中可能有一個(gè)羥基和二個(gè)羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，出現(xiàn)燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮現(xiàn)象的是


  1. A.
    氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸
  2. B.
    氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸
  3. C.
    石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
  4. D.
    食鹽溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)所含分子物質(zhì)的量最多的是


  1. A.
    4 ℃時(shí)2.7 mL水
  2. B.
    2.8 g CO
  3. C.
    6.02×1022個(gè)HCl分子
  4. D.
    4.9 g H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用ΔH表示，其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH＝-57. 3 kJ/mol，含義為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1 mol H2O時(shí)放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔ㄈN酸均過(guò)量），充分反應(yīng)后的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系不正確的是


  1. A.
    ΔH1 >ΔH2
  2. B.
    ΔH2>ΔH3>ΔH1
  3. C.
    ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
  4. D.
    ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為


  1. A.
    -Y kJ/mol
  2. B.
    -（10X-Y） kJ/mol
  3. C.
    -（5X-0．5Y） kJ/mol
  4. D.
    +（10X-Y） kJ/mol

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