Question

【題目】

鐵和鈷是重要的過(guò)渡元素。

（l）鈷位于元素周期表中第_____族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______.

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___________；尿素分子中N原子的雜化方式是_____，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，己知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀．

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_______。

（4）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖。從鈣離子看，屬于_____堆積，其配位數(shù)是_____；一個(gè)晶胞含有的σ鍵平均有______個(gè)。

（5）科學(xué)研究結(jié)果表明．碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽(yáng)能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是______.

（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如右圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】 Ⅷ 3 3d5 sp3 O、N、C、H SO42-、NH3 面心立方 6 4 4:1 FeC

【解析】（l）鈷位于元素周期表中第Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為3d能級(jí)中的3個(gè)電子；（2）Fe3+的核外價(jià)電子排布式為3d5；尿素分子中N原子的雜化方式是sp3 ，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸變大，尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是 O、N、C、H。（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，己知Co3+的配位數(shù)是6，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明Br― 是外界，則第二種配合物的配體為 SO42-、NH3 。（4）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖。從鈣離子看，屬于面心立方堆積，其配位數(shù)是6；一個(gè)晶胞含有的σ鍵平均有4個(gè)。（5）HCOOH分子中σ鍵（C―H、2C―O、O―H）和π鍵(C―O)的個(gè)數(shù)比是4:1. 。（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，F(xiàn)e ：8×1/8+6×1/2=4; C:12×1/4+1=4,則該物質(zhì)的化學(xué)式為： FeC ，若晶體密度為dg/cm3，由 得晶胞邊長(zhǎng)為： ，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為pm。