【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^量O2的原因是____________________。

②一定條件下,將0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040 mol/L。

用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。

③已知:該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。平衡后升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達(dá)平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為_________乙。

(4)下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是_________;b~c過程中改變的條件可能是_________;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c~d處。

【答案】提高氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 0.008mol·L-1·min-1 1600 放熱 減小 = < 升溫 減少SO3濃度

【解析】

(1)①采用過量O2的原因是提高氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

②根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式以及平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;

③溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),若反應(yīng)溫度升高,則平衡逆向移動(dòng),所以SO2的轉(zhuǎn)化率減。

(2)平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度相同,則平衡常數(shù)相等

(3)先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積,縮小體積時(shí),乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),所以SO2的轉(zhuǎn)化率甲乙;

(4)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果,b時(shí)正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因。

(1)①采用過量O2的原因是提高氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故答案為:提高氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

5分鐘時(shí)c(SO3)=0.040mol/L,則二氧化硫的濃度減少0.040mol/L,所以5min時(shí)SO2的反應(yīng)速率是是0.040mol/L/5min=0.008mol/(L·min);平衡時(shí)氧氣的濃度為0.060mol/2L-0.020mol/L=0.020mol/L,二氧化硫的濃度為0.10mol/2L-0.040mol/L=0.010mol/L,根據(jù)K=c(SO32/c(O2)c(SO2)2=0.042/(0.02×0.012)=1600,故答案為:0.008mol/(L·min),1600。

③已知:K(300)>K(350),溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),若反應(yīng)溫度升高,則平衡逆向移動(dòng),所以SO2的轉(zhuǎn)化率減;故答案為:放熱,減小。

(2)狀態(tài)A與狀態(tài)B的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故答案為:=。

(3)先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積,縮小體積時(shí),乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),所以,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%,故答案為:

(4)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果,b時(shí)正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因,若增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正、逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖像應(yīng)為:

故答案為:升溫,減少SO3的濃度,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而四種基本反應(yīng)類型與氧化還原

反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:_____________________________,其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:___CuO____NH4Cl ____Cu____CuCl2____N2____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中,被氧化的元素是______(填元素名稱),氧化劑是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí),乙中電極反應(yīng)為2I-2e= I2

B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后,電流計(jì)讀數(shù)為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在塑料、制藥等工業(yè)生產(chǎn)中有許多用途,其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速產(chǎn)生兩種酸性氣體。回答下列問題:

1)少量COCl2可用燒堿溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

2)工業(yè)上用COCl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣:Cl2(g)CO(g)COCl2(g) H-108 kJ·mol-1。所需CO來自CH4CO2的催化重整反應(yīng)。查閱文獻(xiàn)獲得以下數(shù)據(jù):

CH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(l) H1-890.3 kJ·mol-1

2H2(g)O2 (g)==2H2O(l) H2-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)O2 (g)==2CO2(g) H3-566 kJ·mol-1

CH4CO2催化重整反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式為_____。

3)在T ℃時(shí),向盛有活性炭的5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO0.45 mol Cl2,COCOCl2的濃度在不同時(shí)刻的變化狀況如圖所示:

①反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)為___,第8 min時(shí)改變的條件是____。

②在第12 min時(shí)升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí),COCl2的體積分?jǐn)?shù)將___(填“增大”“不變”或“減小”),原因是_____

4BurnsDainton研究了反應(yīng)Cl2(g)CO(g)COCl2(g)的動(dòng)力學(xué),獲得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m,k為速率常數(shù)(只受溫度影響),mCO的反應(yīng)級(jí)數(shù)。

①該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程:

第一步:Cl22Cl 快速平衡

第二步:Cl + COCOCl 快速平衡

第三步:COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反應(yīng)

下列表述正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

ACOCl屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B.第一步和第二步的活化能較高

C.決定總反應(yīng)快慢的是第三步 D.第三步的有效碰撞頻率較大

②在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得各組分初濃度和反應(yīng)初速度如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c(Cl2)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1

0.100

0.100

1.2×10-2

2

0.050

0.100

4.26×10-3

3

0.100

0.200

2.4×10-2

4

0.050

0.050

2.13×10-3

CO的反應(yīng)級(jí)數(shù)m =___,當(dāng)實(shí)驗(yàn)4進(jìn)行到某時(shí)刻,測(cè)得c(Cl2) = 0.010mol·L-1,則此時(shí)的反應(yīng)速率v =___mol·L-1·s-1(已知:≈ 0.32)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V L含有Na2SO4MgSO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告指出:“堅(jiān)持全民共治、源頭防治,持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H1

1)已知:反應(yīng)②N2(g)+O2(g)2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1

CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l,則△H1=___。

2)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)①,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度:T1____T2(填“<”或“>”)。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的____點(diǎn)。

3)某研究小組探究催化劑對(duì)CONO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如上圖2所示。若低于200℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____a點(diǎn) ___(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明理由____。

Ⅱ.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數(shù))。

下列表述正確的是____

AN2O分解反應(yīng)中:k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示:

已知:X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)無色液體A是_____,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。

(3)白色固體C的化學(xué)式為 _____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳及其化合物有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鐵原子核外共有____________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,鐵、鈷、鎳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_________________。

2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______(填“1”“2”“3”“4”),分子中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示),分子中碳原子的雜化軌道類型為____________

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,該晶體固態(tài)下不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電,該晶體屬于__________(填晶體類型)。配合物FeCOx的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=__________

4NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm74pm,則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填”““=”),原因是______________________________

5Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_______g·cm-3;晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為_________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法,其中說法正確的數(shù)目為

①離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng),但一定不是氧化還原反應(yīng)②電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電③CO2的水溶液可以導(dǎo)電,故 CO2是電解質(zhì)④同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為 16:11,體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

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