Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。

(3)金屬性最強(qiáng)是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學(xué)式），請寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(7)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________

Answer 1

【答案】） 離子鍵 共價(jià)鍵 K 高 水分子間形成氫鍵 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置，可確定從①到⑨號(hào)元素分別是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系和元素周期律分析解答。

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物是NH4Cl，該物質(zhì)為離子化合物，NH4+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，NH4+中N原子與H原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此NH4Cl的電子式為，其中包含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。

(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1：2形成化合物是K2S，該物質(zhì)是離子化合物，K+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為。

(3)由于同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，所以上述元素中金屬性最強(qiáng)是K。

(4)③的簡單氫化物H2O的沸點(diǎn)比⑦的簡單氫化物H2S的沸點(diǎn)高，這是由于水分子間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化需要消耗更多的能量。

(5)元素⑥Al的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(6)②是N元素，在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2，該氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3 +NO。

(7)⑦是S，S元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液濃硫酸具有強(qiáng)的非氧化性，在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；