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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在100℃時，將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．
（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．
（4）假設(shè)從放入N2O4到平衡時需要80s，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4濃度隨時間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
57.5
57.5
g．mol-1．
（6）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡2NO2N2O4將
向左移動
向左移動
．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
（8）達到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動原理解釋其變化的原因
縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?（L?s）-1
0.0025mol?（L?s）-1
．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
57.5
57.5
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
④某溫度時測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度
＜
＜
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO2時，用
向上排氣
向上排氣
法收集；
②要測定NO2的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：
高溫低壓
高溫低壓
（溫度高低、壓強大小角度考慮）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．
（5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）．
（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
 mol?L-1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將
 
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．

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