研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為            
（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO2的同時(shí)生成2 mol H2O
（1）0．10mol/(L·min)      C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75% （2）   ab

試題分析：由方程式可知反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)計(jì)量數(shù)之和不相等所以壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色保持不變也表明達(dá)到平衡狀態(tài)；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物均為氣體，氣體的質(zhì)量不變?nèi)萜鞯捏w積不變所以體系的密度始終不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是   (　　)。
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率            和該條件下的平衡常數(shù)K             。
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                 ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝           mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)      
（4）溫度升至800℃，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)        D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A．x＝2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列說法錯(cuò)誤的是
A．對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
D．對(duì)反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是(    )
A轉(zhuǎn)化率    壓強(qiáng)
溫度
P1（Mpa）
P2（Mpa）
400℃
99.6%
99.7%
500℃
96.9%
97.8%
 
A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P1>P2
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

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