鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A、2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B、向FeCl3溶液中滴加KSCN，生成血紅色沉淀
C、足量的鐵與0.1 mol氯氣反應失去電子為0.3 mol
D、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
考點：鐵的化學性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN發(fā)生絡(luò)合產(chǎn)物；
C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣不足時，轉(zhuǎn)移電子依據(jù)氯氣的量計算；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+反應中三價鐵離子為氧化劑，二價鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正確；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN發(fā)生絡(luò)合產(chǎn)物，不是沉淀，故B錯誤；
C．足量的鐵與0.1 mol氯氣反應生成氯化鐵，氯氣不足，全部轉(zhuǎn)化為氯離子，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了元素化合物知識，明確鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意C選項，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應依據(jù)氯氣的量計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=
 
．當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值為
 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I-濃度對反應速率的影響
 
（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學反應方程式：
 
．
（2）在反應中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”，下同）反應，Cl2是
 
產(chǎn)物．
（3）裝置C中所裝試劑為
 
，其作用為
 
．
（4）當0.1mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的HCl為
 
mol．
（5）F中反應的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無法確定的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、維生素
C、無機物D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列說法正確的是（　�。�
A、大量使用含磷洗滌劑會帶來“白色污染”
B、減少并逐漸停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會對土壤和水源造成污染
D、一個現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與2 mol/L NaOH溶液反應，其反應速率相同
B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
C、Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質(zhì)]．下列說法中不正確的是（　�。�
A、放電時，溶液中的BF4-向負極移動
B、放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子時正極減少的質(zhì)量為119.5g
C、充電時，陽極附近溶液的酸性減弱
D、充電時，陰極的電極反應式為Pb2++2e-═Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應式如下：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），回答：
（1）生成物A的化學式是
 

（2）該反應是否是氧化還原反應？
 
（填“是”或“否”）．其理由是
 
．若是，則被還原的元素是
 
．

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