Question

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	反應在c點達到平衡狀態(tài)
	B．	反應物濃度：a點小于b點
	C．	反應物的總能量低于生成物的總能量
	D．	△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

Answer 1

考點：

化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡建立的過程．

專題：

壓軸題．

分析：

由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快．

解答：

解：A、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；

B、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；

C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；

D、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO₂的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；

故選：D．

點評：

本題難就難在沒有直接告訴同學們橫坐標表示什么．結(jié)合圖象分析題意就很關鍵了．