下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、氫、氧兩種元素只能組成水
B、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
C、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
D、根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：A．氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；
B．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)；
C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類．
解答： 解：A．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故A錯(cuò)誤；
B．不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的組成、氧化物的性質(zhì)、基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、分散系的分類等，難度不大．側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
B、第6 min 后，反應(yīng)就終止了
C、第6 min 后，若降低溫度，正速率增大，逆速率減少，平衡向正方向移動
D、若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年世界環(huán)境日中國的主題確定為：“向污染宣戰(zhàn)”．下面做法符合這一主題的是（　　）
A、一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟(jì)，應(yīng)大力提倡生產(chǎn)和大量使用
B、推廣利用太陽能、風(fēng)能，緩解溫室效應(yīng)
C、采用焚燒的方法處理農(nóng)作物秸稈和垃圾
D、大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積不變
B、水的pH變小，呈酸性
C、水的pH變大，呈中性
D、水中C（H+）=C（OH-）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
B、1 mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C、1 mol Na2O2與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行
B、△H＞0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行
C、△H＜0，△S＜0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D、△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行
C、1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量大于生成CO2和液態(tài)水放出的熱量
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl+、Al3+
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
 
離子的存在．
（2）另取出部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，對溶液加熱整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是
 
，可排除
 
的存在，請寫出白色沉淀消失的離子方程式
 

（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有汽泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol?L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃硫酸的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
 
，需稱量的NaOH的質(zhì)量是
 
．

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