【題目】pH=5H2SO4溶液稀釋500倍,稀釋溶液后,c(H+)c(SO42-)的比值近似為

A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1

【答案】C

【解析】試題分析:將pH=5H2SO4溶液稀釋500倍后氫離子濃度接近10—7mol/L,原硫酸的濃度是0.5×10—5mol/L,所以稀釋后硫酸根的濃度是1×10—8mol/L,則稀釋溶液后,c(H+)c(SO42—)的比值近似為10—7mol/L1×10—8mol/L101,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸

C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA2molB,向乙中通入1.5mol A0.5mol B3mol C2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2,試回答:

1若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x= 。

2平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等? (相等不相等),平衡時甲中A的體積分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A. Cu溶于稀HNO3Cu2HNO3-===Cu2NO2H2O

B. 工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2NaCl2

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2Fe22OH===Fe(OH)2

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe32I===2Fe2I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2

A①→② B②→③ C③→④ D④→⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:() 2mol SO21mol O2;() 1mol SO20.5mol O2;() 2mol SO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強PP=P2P

BSO3的質(zhì)量mm=m2m

Cc(SO2)c(O2)之比kk=kk

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQ=Q2Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在CuCl溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反應(yīng),得到一些固體,過濾,向固體中加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。對上述固體的敘述正確的是(

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A②③④ B①②③ C③④⑤ D①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標準狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在C(s)+CO2(g)==2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

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