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【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案（ ） 方法Ⅰ：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量．
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大
D.方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

【答案】C
【解析】解：A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確； B．體積的測量是有一定難度的，要依據外界條件，而質量是很容易準確測定的，所以實驗室中方案Ⅱ更便于實施，故B正確；
C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的質量分數偏小，故C錯誤；
D．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所含原子數由多到少的順序是 （ ）

①1.204×1024個C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He

A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（ ）
A.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

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【題目】已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol

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【題目】下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是

A.Na2O2B.CuCl2C.SO3D.FeS

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【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉能與酒精在常溫下反應。研究性學習小組要探究金屬鈉與酒精反應以及它與水反應的異同點，下列研究方法中無需用到的是

A. 實驗法 B. 模型法 C. 觀察法 D. 比較法

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【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：
2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（ ）

A.保持壓強不變，升高反應溫度
B.保持溫度不變，增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D.保持溫度和壓強不變，充入1 mol C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）
A.4種
B.6種
C.8種
D.10種

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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗

編號

HA物質的量

濃度(mol/L)

NaOH物質的量

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是__________。

(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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