Question

8．t℃時(shí)某Ba（OH）₂稀溶液中，c（H⁺）=10^-xmol•L^-1、c（OH^-）=10^-ymol•L^-1，且x+y=16．向該溶液中逐滴加入pH=m的鹽酸，t℃下測(cè)得混合液的pH如下表所示（假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），則m、n分別為（　　）

序號(hào)	Ba（OH）2溶液體積/mL	鹽酸體積/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	22.00	8
3	22.00	18.00	n

• A． 4、9
• B． 4、7
• C． 6、9
• D． 6、7

Answer 1

分析 在t℃時(shí)，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，則kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-x×10^-y=10^-（x+y），x+y=16，則Kw=1×10^-16，中性溶液pH=8，說(shuō)明溫度低于常溫下；沒(méi)有加鹽酸時(shí)溶液的pH=10，可以求出氫氧化鋇中氫氧根離子濃度，再根據(jù)鹽酸為22mL時(shí)，溶液顯中性，可以求出消耗的鹽酸的濃度；
當(dāng)加入的HCl為18mL時(shí)，氫氧根離子過(guò)量，可以混合后溶液中c（OH^-），再求出pH．

解答 解：在t℃時(shí)，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，則kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-x×10^-y=10^-（x+y），x+y=16，則Kw=1×10^-16，中性溶液pH=8；
沒(méi)有加鹽酸時(shí)溶液的pH=10，則c（OH^-）=10^-6mol/L，
當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH=8，即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，
根據(jù)c（H⁺）×22.00 mL=c（OH^-）×22.00 mL，又因?yàn)閏（OH^-）=10^-6mol/L，
則鹽酸c（H⁺）=10^-6mol/L，pH=6，即m=6；
當(dāng)加入的HCl為18mL時(shí)，混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{22.00mL×1{0}^{-6}mol/L-18mL×1{0}^{-6}mol/L}{40mL}$=10^-7mol/L，所以c（H⁺）=10^-9mol/L，pH=9，即n=9．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，判斷該溫度下的Kw為解答該題的關(guān)鍵，注意當(dāng)pH=8時(shí)，酸堿恰好中和，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．