【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈堿性的原因是:________________(寫離子方程式);滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液,該溶液呈酸性的原因是:________(寫離子方程式)。當(dāng)意外失火時,使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出CO2和Al(OH)3,阻止火勢蔓延。其相關(guān)的離子方程式為:______________________________。
(2)堿性鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng):_____________________________:甲醇燃料電池在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng):__________________________________。
【答案】HCO3-+H2O H2CO3+OH-,Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)22CH3OH – 12e- + 16OH— === 2CO32- +12H2O
【解析】
(1)碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性;硫酸鋁水解導(dǎo)致其溶液呈酸性,碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁,寫出相應(yīng)的離子方程式,注意碳酸氫根離子不能寫成碳酸根離子和氫離子.
(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2;燃料電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),注意反應(yīng)條件。
(1)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根離子能水解使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈堿性,水解離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,碳酸氫鈉的水溶液呈堿性,碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁,離子方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2,則電極方程式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2;
燃料電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),注意反應(yīng)條件為堿性,甲醇燃料電池在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng):2CH3OH – 12e- + 16OH— === 2CO32- +12H2O。
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【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是( )
A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化
C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化
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【題目】N2+3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后,達(dá)到最大限度。則下列說法中正確的是
A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3濃度不再變化
C. N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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【題目】如圖所示裝置中, M棒變細(xì),N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì),其中合理的是( )
M | N | R | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 鐵 | 銅 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 鐵 | 氯化鐵 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下:
已知:①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____________。
(2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】A和B是同周期的相鄰元素,B和C是同主族的相鄰元素,且ABC最外層電子數(shù)之和為19,則A、B、C三種元素按用順序是
A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. N、F、Cl
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【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是
已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1 | |
步驟:
| 現(xiàn)象: 待試管b中顏色不變后與試管a比較, 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高, 溶液顏色與試管a相比,變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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