4．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，無(wú)沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

分析 A．KSP只與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶度積不變；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．計(jì)算出銀離子與氯離子的濃度濃度商Qc，然后與與KSP比較；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀．

解答 解：A．KSP只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，所以AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水的相等，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），故B錯(cuò)誤；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，所以混合液中會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于計(jì)算以及概念理解的考查，注意把握計(jì)算公式的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃時(shí)，有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過(guò)3min在25℃下達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間后在25℃下達(dá)到平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量，且Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有BC．
A．氣體的密度不再變化
B．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨氣的生成速率相等
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）；達(dá)到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間在25℃下重新達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)K=正反應(yīng)方向．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某城市煤氣中可燃?xì)怏w組成為H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均為體積百分比，其余為不燃性氣體）．已知：1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ．
（1）寫出H2和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣？（假定空氣中O2的體積百分含量為21%）
（4）已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2J．欲將1kg 20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過(guò)程中的熱量利用率為60%，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的這種煤氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 
3.4℃ 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅；
（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；
用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和ACFG（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒(méi)有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說(shuō)明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過(guò)程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1 429.0 kJ．
（3）CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1；其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．若Z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

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