一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaOH（固體）
B、H2O
C、HCl
D、NaHSO4（固體）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：Fe過量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故A錯(cuò)誤；
B．加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入鹽酸，或通入氯化氫，氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增多，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaHSO4（固體），氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量增多，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點(diǎn)，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用不合理的是（　�。�
A、氮化硅陶瓷可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B、氨氣顯堿性，可用于P2O5或無水CaCl2干燥
C、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、用加壓有利于合成氨反應(yīng)
C、冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
D、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向2L恒容容器甲中，充入2mol碳和2mol CO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）下列判斷正確的是
 
．
A．該反應(yīng)在低溫下也能自發(fā)進(jìn)行
B．達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0
C．及時(shí)分離出CO，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響
D．溫度越高越有利于CO生成
（2）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（3）相同溫度下，向2L恒容容器乙中充入4mol碳和 4mol CO2，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

（1）TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式
 
．
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
②Cl2含量檢測儀工作原理如圖2，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O．當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖3所示，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖4回答問題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時(shí)最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述正確的是（　�。�
A、NaH在水中顯酸性
B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小
D、NaH中氫離子被還原為氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素不屬于鹵族元素的是（　　）
A、IB、AtC、FD、B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3
 
H2SiO3，H2SiO3
 
H3PO4．
（2）堿性：Ca（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．
由以上答案可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越
 
．
②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越
 
．
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
．

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