【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B. 2H2O 2H2↑＋O2↑

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【答案】C

【解析】A項，N元素的化合價由NO2中的+4價部分升至HNO3中的+5價，部分降至NO中的+2價，H2O中H、O元素的化合價沒有變化，H2O既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性；B項，H元素的化合價由H2O中+1價降為0價，O元素的化合價由H2O中-2價升至0價，H2O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；C項，F元素的化合價由0價降至HF中的-1價，F(xiàn)2表現(xiàn)氧化性，O元素的化合價由H2O中-2價升至0價，H2O只表現(xiàn)還原性；D項，Na元素的化合價由0價升至NaOH中的+1價，Na表現(xiàn)還原性，H元素的化合價由H2O中+1價降為H2中的0價，H2O只表現(xiàn)氧化性；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中

的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關(guān)系：a＝b

B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）．
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（　　）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 鍵線式為 ．關(guān)于它的說法中，正確的是（ ）
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質(zhì)量比為90：11：40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在常溫下能與SiO2反應(yīng)的有 （　 �。�

A. ①②⑥ B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B，C，D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為 ， F2+的基態(tài)價電子排布式為 ．
（3）BA3﹣離子的空間構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為 ．
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是

（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A. Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)

B. NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)

C. C和O2反應(yīng)

D. Fe和CuSO4溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案