【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10;X Ne 的核外電子數(shù)相差 1; Z所在的周期中,Z 元素的原子得電子能力最強;四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題:

(1)X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

(2)X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比,熔點較高的是____________(寫化學式) 。 Z 所在族的簡單氫化物中,沸點最高的是________(寫化學式),原因為_________________________

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為________;X2W2的電子式為___________________。

(4)Y Z 成的化合物在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式為__________________________。

(5)Z 的氧化物很多其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5,該反應的化學方程式為___________________。

(6) 25°C、101kPa ,已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài), 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應的熱化學方程式為__________________________________。

【答案】.第三周期, IASiHFHF 分子間能形成氫鍵離子鍵、共價鍵SiCl4 +3H2O=H 2SiO3 +3HClClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2OSiH4 (g)+2O2 (g)=SiO2 (s)+2H2O(l) ΔH=—1520kJ/mol

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8,故WO元素;XNe原子的核外電子數(shù)相差1,原子半徑大于O,故XNa;由原子序數(shù)可以知道,Y、Z處于第三周期, Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大,則ZCl,四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4,所以YSi。

1X 元素為Na元素,位于元素周期表中位置為第三周期,IA族;

(2)金屬Na的熔點較低,Si屬于原子晶體,熔點很高,故Si的熔點較高;Cl位于元素周期表第ⅦA,F(xiàn)的電負性強,分子間可形成氫鍵,故HF沸點最高;

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物可能為NaClO,離子化合物,其中含有離子鍵和共價鍵;X2W2Na2O2,離子化合物,電子式為:;

4YZ形成的化合物為SiCl4,和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,應生成H2SiO3HCl,該反應的化學方程式是:SiCl4 3H2OH 2SiO3 3HCl

5Z 的氧化物很多,其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學式為ClxOy,則35.5x:16y=52.59:47.41,計算得x: y=1:2,MClO2;M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 15,NaCl NaClO3則反應方程式為:6ClO26NaOHNaCl5NaClO33H2O;

61mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol,所以放熱為190kJ×8=1520kJ,因此熱化學方程式為SiH4 (g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) ΔH—1520kJ/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】25℃時,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定2000mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖,下列說法正確的是

A. BOH為一元弱堿,滴定到點③時,該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6

B. 滴加鹽酸的過程中,當溶液中c(BOH)=c(B+)時,可能出現(xiàn)在b

C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大,在②點時達到最大,后又逐漸減小

D. 點①所示溶液中:c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

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【題目】一定條件下進行反應:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH<0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應,化學平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl20.60 mol CO,反應達到平衡前的速率:v()>v()

D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)過程中,原料和產(chǎn)物均不含有H2的是( )

A. 煤的氣化

B. 氯堿工業(yè)

C. 侯氏制堿法

D. 合成氨工業(yè)

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【題目】下列說法中正確的是( )

A.含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物

B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.含有金屬元素的化合物可以是共價化合物

D.離子化合物一定含有金屬元素

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【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑具有抗菌抗癌作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 曲酸的分子式為C6H6O4

B. 與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4(不考慮—O—O—)

C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 脫氧曲酸能發(fā)生加成反應和酯化反應

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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示,其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應△H>0

(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應的化學方程式為_________。

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【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。

回答下列問題:

1裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2,還可用于_____(填字母,下同)。

A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2

C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2

2①②③中依次盛裝的試劑為__________________。

A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4焦性沒食子酸溶液

B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液H2SO4

KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

3加熱管式爐打開活塞K”這兩步操作應該先進行的是__________,在這兩步之間還應進行的操作是_______________。

4反應過程中G管逸出的氣體是___________,其處理方法是___________。

5結(jié)束反應時,應該___________,待裝置冷卻后稱量并記錄相應數(shù)據(jù)

6假設(shè)反應完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì),實驗中測得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g;瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g;反應前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g;反應后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)具有強氧化性的是( )

A. FeCl2 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. CH3COOH

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