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能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應的客觀事實；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，用可逆號，不是沉淀，不能標沉淀符號；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
D．原子個數、電荷數均不守恒．
解答： 解：A．濃鹽酸與鐵屑反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Na2O2溶于水產生O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質之間的反應、物質的性質及離子方程式的書寫即可解答，注意反應物用量對反應的影響，選項C為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y的核電荷數分別是a、b，它們的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（　�。�
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m-n
D、a=b-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個
B、1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數為0.9 NA個
C、2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數為2.4 NA個
D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）＜3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
B、Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-
C、NH4+、H+、S2O32-、PO43-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　　）
A、質量是32g
B、體積是44.8L
C、分子數是2×6.02×1023
D、電子數是32

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科目：高中化學 來源： 題型：

05L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為（　�。�
A、5：2B、1：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，所含分子數相同的是 （　　）
A、10g H2和10g O2
B、5.6L N2（標準狀況）和11g CO2
C、9g H2O和11.2L H2O（標準狀況）
D、224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

可根據物質的組成或性質進行物質分類．下列物質分類中，只考慮組成的是（　　）
A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B、HCl是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸
C、Fe2O3是金屬氧化物、最高價氧化物、堿性氧化物
D、Ca（OH）2是二元堿、微溶性堿、強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將100mL N2，H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應，達平衡時，測得混合氣體的密度是反應前的1.25倍．平均相對原子質量為15.5．則平衡時，氮氣的轉化率為
 
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