Question

下列離子方程式書寫正確的是

①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳

ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-

⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑

⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O

⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O

⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：

2Al3＋＋7OH?＝Al(OH)3↓＋AlO2?＋2H2O

⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

A．①③⑥⑨ B．②④⑤⑨ C．③④⑦⑧ D．①⑧⑨

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：①符合客觀事實，拆寫符合原則。正確。②．一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁。反應(yīng)的離子方程式是：Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(OH)3 ↓.錯誤。③HClO有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是Ca2+ + ClO – + SO2 + H2O = CaSO4↓+ 2H++Cl－。錯誤。④酸性：H2CO3>HClO> HCO3?，結(jié)構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強酸制取弱酸，所以發(fā)生反應(yīng)：ClO- +CO2 +H2O = HClO + HCO3-。錯誤。⑤過氧化鈉固體寫化學(xué)式，方程式是：2Na2O22?+2H2O＝4Na++4OH?+O2↑.錯誤。⑥二氧化硫過量，得到酸式鹽。方程式是： NH3?H2O + SO2 = NH4+ +HSO3? 。錯誤。⑦堿與酸式鹽反應(yīng)時要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準。離子方程式是Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3↓+2H2O+CO32-。錯誤。⑧⑨符合事實。正確。因此正確的說法是①⑧⑨。選項為D。

考點：考查離子方程式書寫的知識。