3．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．電解水B．實驗室制取氫氣
C．實驗室制取二氧化碳D．紅磷燃燒

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．電解水生成氫氣和氧氣，化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．實驗室制取氫氣，有單質(zhì)生成，化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．實驗室制取二氧化碳，為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．紅磷燃燒，磷被氧化生成五氧化二磷，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物可能是炔烴還可能是二烯烴和環(huán)烯烴
B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反應(yīng)原理相同
C．某烴分子中只含一個苯環(huán)且側(cè)鏈全是烷烴基，則該烴必是苯的同系物
D．2-丁炔分子中的四個碳原子一定在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1：2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X+2Y?2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．70%B．60%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下若將溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于防止Fe2+氧化時，Mg2+開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出一種白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應(yīng)式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)NA數(shù)值的說法正確的是（　�。�
A．ag乙烯和丙烯混合物中所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常溫常壓下，18g重水中含有的中子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3NA
D．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構(gòu)體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
B．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
C．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C2=10C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲醇與水蒸氣反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
（1）在某溫度下，測得H2O（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如表．
 0min10min20min60min70min
c（H2O）/mol•L-1 3.002.802.652.502.50
c（CH3OH）/mol•L-1 1.000.800.650.500.50
①0～10min內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
②平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率=50%．
③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.35．
（2）為了探究不同催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了3組實驗，所得實驗曲線如圖所示．
實驗編號T/℃c（CH3OH）/mol•L-1 c（H2O）/mol•L-1 催化劑
Ⅰ2801.003.00 CuO
ⅡX1.003.00 ZrO2
Ⅲ380YZ ZrO2
①補(bǔ)充完成表格中的實驗條件數(shù)據(jù)：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇與水蒸氣反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根據(jù)以上探究，該反應(yīng)的最佳條件是380℃，ZrO2做催化劑．

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