Question

1．25℃時，pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）是pH=5的鹽酸中由水離出的c（H^-）10^-2倍．

Answer 1

分析 鹽酸抑制水的電離，pH=3的鹽酸，c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=5的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，溶液中OH^-全部由水電離產(chǎn)生，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），以此解答．

解答 解：水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，25℃時kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，pH=3的鹽酸，c（H⁺）=10^-3mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，pH=5的鹽酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，
因此由水電離出的c（H⁺）之比為：10^-11mol/L：10^-9mol/L=10^-2，
故答案為：10^-2．

點評 本題考查了水的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，可以根據(jù)常溫下水的離子積計算出水電離氫離子濃度，關(guān)鍵是準確判斷酸溶液和堿溶液中水的電離情況，難度不大．