7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)
 B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
 CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
B．該沉淀為硫酸鋇或氯化銀，注意稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子；
C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．

解答 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，次氯酸為氧化劑，硫酸為氧化產(chǎn)物，則HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)，故A正確；
B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)檢驗(yàn)、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)和水解實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．48g O3氣體含O3分子數(shù)為NA
B．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水．請(qǐng)按照以下反應(yīng)類型，各寫一個(gè)生成水的化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）分解反應(yīng)H2CO3=H2O+CO2↑ _；
（3）置換反應(yīng)H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu；
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
并判斷你寫出來的方程式中哪些是屬于氧化還原反應(yīng)（寫序號(hào)）（1）（3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2016年里約奧運(yùn)會(huì)已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運(yùn)會(huì)成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關(guān)奧運(yùn)材料的說法不正確的是（　�。�
A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水
B．泳池中加入的適量硫酸銅可起到殺菌消毒作用
C．舉重和體操運(yùn)動(dòng)員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑
D．撐桿跳高運(yùn)動(dòng)員使用的碳纖維撐桿屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)
D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Q在第二周期且p軌道半充滿．
（1）Y、Z、Q三種原子的第一電離能的由大到小的關(guān)系N＞O＞S．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．1mol該配合物與足量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．濃硫酸具有：
①難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）；  ②酸性；③強(qiáng)氧化性；   ④吸水性；    ⑤脫水性．
下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：
（1）濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為①②；
（2）濃硫酸與銅共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，化學(xué)方程式為②③；
（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③；
（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為④；
（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H2密度的30倍．將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g．已知A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH
（2）有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2CH3
（3）有機(jī)物B在Cu做催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是2HOCH2CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2 H2O
（4）有機(jī)物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
②寫出由X生成Y的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2 H2O
③已知NH3和H2O具有相似的化學(xué)性質(zhì)．有機(jī)物Q可以發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生氨解反應(yīng)，寫出Q發(fā)生氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHClCOOH+3NH3$\stackrel{△}{→}$CH3CHNH2COONH4+NH4Cl．

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