原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是

A．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度

B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

C．原子半徑：Z<Y<W，而簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<Z

D．W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

 

A

【解析】

試題分析：甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體，由其化學(xué)式形式判斷甲是氨氣，X是H元素，Y是N元素；X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。W有3層電子，最外層3個(gè)電子，所以W是Al元素，則Z是O元素。乙是硝酸銨。A、硝酸銨的水溶液呈酸性，因?yàn)殇@根離子的水解使溶液顯酸性同時(shí)銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，正確；B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)半徑的比較原則，原子半徑：Z<Y<W，而簡(jiǎn)單離子半徑：W<Z<Y，錯(cuò)誤；D、氯化鋁熔點(diǎn)低，易升華，說(shuō)明它是分子晶體，但水溶液能導(dǎo)電，不能推斷它是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用，化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)

B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

鐵的質(zhì)量/g

鐵的

形態(tài)

V(H2SO4)

/mL

c(H2SO4)

/mol·L-1

反應(yīng)前溶液

的溫度/℃

金屬完全消

失的時(shí)間/s

1

0.10

片狀

50

0.8

20

200

2

0.10

粉狀

50

0.8

20

25

3

0.10

片狀

50

1.0

20

125

4

0.10

片狀

50

1.0

35

50

請(qǐng)分析上表信息，回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明　　　　  　對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　    　  （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　  　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有　　　　　�。ㄌ顚�(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸 改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是         。（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是

A．H2O2的電子式： B．CH4的球棍模型：

C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4的結(jié)構(gòu)式：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3．0×10-8

Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

 

 

 

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b

D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。

（1）對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

第3組

S（單質(zhì)）

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4

 

（2）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點(diǎn) 16.8℃； SO2 沸點(diǎn)—10℃。）裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B．1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NA

D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+離子數(shù)目為0.5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河北省高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是 （填序號(hào)，下同）；

① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生。

② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)

③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全

（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為  mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；

 

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