Question

常溫下，有關(guān)①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A、均存在電離平衡與水解平衡
• B、c（OH^-）：①＞②
• C、存在的粒子種類相同
• D、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：NaHCO₃、Na₂CO₃都是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．兩個溶液均存在水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，均存在水的電離平衡，故A正確；
B．酸根離子水解程度越大，則溶液的堿性越強(qiáng)，c（OH^-）越大，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，所以兩溶液中c（OH^-）：②＞①，故B錯誤；
C．NaHCO₃、Na₂CO₃溶液存在的粒子為：Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，所以兩種溶液中離子種類相同，故C正確；
D．②溶液中CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確離子水解程度相對大小是解本題關(guān)鍵，注意水的電離程度與弱離子水解程度成正比，題目難度不大．