【題目】下圖為甲同學(xué)設(shè)計的制取并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗裝置圖。請回答有關(guān)問題：

（1）寫出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

（2）加入幾片碎瓷片的目的是 ，

（3）加熱時，使混合液溫度迅速升高到170℃，是為了 ，

（4）實驗過程觀察到的現(xiàn)象為：

①Br2的四氯化碳溶液由 色變 ，

②酸性KMnO4溶液 。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成，因為反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有 氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出此氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式 。

【答案】（1）

（2）防止液體受熱暴沸

（3）防止乙醇與濃硫酸在140℃時發(fā)生副反應(yīng)，生成乙醚

（4）①橙紅無②褪色

（5）SO2

【解析】

試題分析：（1）乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）加入幾片碎瓷片的目的是防止液體受熱暴沸，

（3）加熱時，乙醇與濃硫酸在140℃時發(fā)生反應(yīng)生成乙醚,使混合液溫度迅速升高到170℃，是為了防止乙醇與濃硫酸在140℃時生成乙醚，

（4）實驗過程觀察到的現(xiàn)象為：

①乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，Br2的四氯化碳溶液由橙紅色變無，

②乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，酸性KMnO4溶液褪色。

（5）濃硫酸能使乙醇脫水碳化，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成，因為反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色。二氧化硫氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

c．由于氨分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個數(shù)為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。

（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

（3）硅與碳是同主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335 pm，C--C鍵長為142 pm，則石墨晶體密度約為 (列式并計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA為6．02×1023 mol-)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）請寫出A的元素符號______；

（2）C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。

（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是（ ）

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

（5）寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。

②四種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問題：溶液中的H＋移向 （填“正極”或“負(fù)極’) 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L氣體。

（3）斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求：H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

① A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） 。

② A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示） 。

③ B和A的族序數(shù)之差為 .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A分子中含苯環(huán)，相對分子質(zhì)量136，分子中碳、氫原子個數(shù)相等，其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6％，其余為氧、氫。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，則A的同分異構(gòu)體有_______種，請任寫一種符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S，有人設(shè)計了下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S。

（1）如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(填序號)

A．________； B．________； C．________； D．______。

①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液

（2）能說明H2S氣體存在的現(xiàn)象是___ _____，

（3）使用裝置B的目的是______ _，

（4）使用裝置C的目的是___ ，

（5）確證含有乙炔的現(xiàn)象是___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)～選修2：化學(xué)與技術(shù)]

高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。

已知：①20℃時，0．1 mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH

②過二硫酸銨是一種強氧化劑。

回答下列問題：

（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？

（舉出1種） 。

（2）上述流程測得溶液pH=5．0，此處可以選擇的測量儀器是 。

（3）加入MnO2的目的是 。

（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學(xué)方程式 。

（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。

（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是 。

A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

（7）若pH=5．0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷

結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯

結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。

（3）

名稱為_______________________________________。

（4）

名稱為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

NaCl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。

（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。

①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_____________________。

②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與______________工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料_________________。

③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。

（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。

①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。

②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________（請答出兩點）。

（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

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