【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZB. 簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

C. Y 只有一種氫化物D. X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性：P＜N2＜O2，即X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；

B．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單陰離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；

C．Y的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒(méi)有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B. D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性

D. D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________（填元素名稱），各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_________晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見(jiàn)的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②常見(jiàn)的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號(hào))

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

（2）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①操作 A是___。

②海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？___

（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取 I2的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是____（填序號(hào)）。

a.坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開(kāi)發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示，a，b，c，d 括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率___(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子

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