Question

氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合共熱制取氨氣．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

②濃氨水可以用來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是

Cl₂

（填化學(xué)式），檢測(cè)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是

有大量白煙產(chǎn)生

，21.3g氯氣能氧化氨氣

0.2

mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺(tái)幕布難著火，其原因是

B

（填字母）．
①幕布的著火點(diǎn)升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂↑+2H₂O
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是

c

（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是

檢查氣密性

．
③收集N₂最適宜的方法是

c

（填寫(xiě)編號(hào)）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

Answer 1

分析：（1）①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱來(lái)制氨氣；
②化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，氯氣和氨氣相遇產(chǎn)生白煙，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算一定量的氯氣能氧化的氨氣的量；
（2）根據(jù)滅火的原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答；
（3）①根據(jù)裝置的特點(diǎn)來(lái)選擇導(dǎo)管的用途；
②裝置加熱前，要檢查氣密性；
③根據(jù)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)和實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單程度來(lái)選擇收集方法．

解答：解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱來(lái)制氨氣，原理方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，化合價(jià)降低的元素是Cl，所在的反應(yīng)物Cl₂是氧化劑，氯氣和氨氣相遇因生成大量的氯化銨固體顆粒而產(chǎn)生白煙，氯氣和被氧化的氨氣的量的關(guān)系是：3Cl₂～2NH₃，21.3g氯氣即0.3mol氯氣能氧化氨氣0.2mol，故答案為：Cl₂；有大量白煙產(chǎn)生；0.2；
（2）氯化銨溶液容易水解，然后生成的氯化氫和氨氣易揮發(fā)，吸熱，同時(shí)生成的氯化氫和氨氣隔離了部分空氣，
故答案為：B；
（3）①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起到了平衡氣壓的作用，可以讓飽和NaNO₂溶液容易滴下，故選c；
②裝置加熱前，一定要檢查氣密性，故答案為：檢查氣密性；
③氮?dú)獾拿芏群涂諝庀嘟�，不能用排空氣法，難溶于水，可以用排水法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單程度，直接收集在球膽或塑料袋中更簡(jiǎn)便易行，故答案為：c．

點(diǎn)評(píng)：本本題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度教大．