Question

10．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示

實驗序號	水的質(zhì)量/g	加入的NaCl質(zhì)量/g	未溶的NaCl質(zhì)量/g
①	10	2	0
②	10	3	0
③	10	4	0.4

下列敘述正確的是（　�。�

• A． 實驗①所得的溶液為飽和溶液
• B． 實驗②所得的溶液為飽和溶液
• C． 20℃時NaCl的溶解度為30g
• D． 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，說明10g水中最多溶，3.6克氯化鈉，溶解度s=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶劑）}$×100%=$\frac{3.6g}{10g}$×100=36g；實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{2g}{12g}$×100%=16.7%，據(jù)此解答．

解答 解：A．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g，所以當溶解2g還未達到飽和，故A錯誤；
B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g，所以當溶解2g還未達到飽和，故B錯誤；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，說明10g水中最多溶，3.6克氯化鈉，溶解度s=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶劑）}$×100%=$\frac{3.6g}{10g}$×100=36g，故C錯誤；
D．實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{2g}{12g}$×100%=16.7%，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了飽和溶液的性質(zhì)及溶液質(zhì)量分數(shù)的判斷，明確溶解度的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．