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下列敘述中正確的是：
A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B．具有離子鍵的化合物是離子化合物
C．具有共價鍵的化合物是共價化合物
D．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用
B
A不正確，例如銨鹽中沒有金屬元素，但含有離子鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，B正確。全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，C不正確。D不正確，應該是相鄰的原子之間強烈的相互作用才是化學鍵。所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的是
A．H2O2 B．K2O2 C．CaCl2D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。
（2）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據蓋斯定律，計算此時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變?yōu)?u>     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有下列分子或離子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    
（4）SO2    （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
粒子構型為直線型的為     ：粒子的立體構型為V型的為     ：粒子的立體構型為平面三角形的為           ：粒子的立體構型為三角錐型的為     ：：粒子的立體構型為正四面體的為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。
（1）一個D2O分子所含的中子數為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。
（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。
（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向負極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。
（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。
（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是(　 　)
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)回答下列問題
(1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立體構型是___________形，聯氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質，寫出聯氨加入足量鹽酸反應的化學方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達8電子結構的分子是________________。
(4)N2H4與H2O2反應：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H2O熔沸點都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI氣體受熱分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO2。
①甲與乙反應的化學方程式為                                               。
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：           
___________________________________________________。
③肼又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應式為               。

（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是              。
②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關反應：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應的說法錯誤的是                          。
A．該反應為氧化反應
B．上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用

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