常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．c點(diǎn)溶液中
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積
C

試題分析：氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離出來的，氫氧化鈉完全電離，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋的過程中，NaOH不能繼續(xù)電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度變化大；水解是微弱的，醋酸鈉溶液中醋酸根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫氧根離子濃度變化小，所以含b點(diǎn)的曲線pH變化是NaOH溶液的，含a、c點(diǎn)的曲線pH變化是醋酸鈉溶液的；A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)溶液pH相同，但其他離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；C、NaOH電離出的氫氧根離子濃度抑制了水的電離，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度來自于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子，氫氧根離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)氫氧根離子濃度大于c點(diǎn)氫氧根離子，所以a、c二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞c，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞c＞b，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，c點(diǎn)為醋酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液中醋酸根和氫氧根離子均消耗HCl，而b點(diǎn)只有NaOH消耗鹽酸（NaOH完全電離），故消耗HCl溶液體積Vc＜Vb，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時(shí)，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：
A．該溶液的pH=5
B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強(qiáng)”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A分子是        分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是      (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為         ；反應(yīng)③的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（17分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個(gè)圖像。

①該反應(yīng)的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時(shí)，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數(shù)Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=           ，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)脑嚬軐?shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事實(shí)               。

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