Question

8．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：
下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（　�。�

金屬	Ti	Mg	Cu
金屬表面現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無變化

• A． 在地殼中的含量Mg＞Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱
• B． 反應(yīng)中產(chǎn)生H₂速李不同的原因是因為c（H⁺）不同
• C． 用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
• D． 利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂

Answer 1

分析 A．金屬的活潑性與在地殼中的含量無關(guān)；
B．相同溫度下，不同金屬分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，金屬的金屬性越強，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，生成氫氣速率越快；
C．較活潑金屬能將較不活潑金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來；
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)是Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑．

解答 解：A．金屬的活潑性與在地殼中的含量無關(guān)，例如Ca比Fe活潑，但地殼中的含量鐵多于鈣，故A錯誤；
B．相同溫度下，不同金屬分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，金屬的金屬性越強，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則反應(yīng)中產(chǎn)生H₂速李不同的原因是因為金屬的活潑性不同，故B錯誤；
C．鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯誤；
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)是Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，所以利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，故D正確；
故選D．

點評 本題以實驗探究為載體考查金屬活動性強弱順序，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生觀察、分析、判斷能力，熟練掌握金屬活潑性強弱判斷方法，易錯選項是C，注意：化學(xué)要結(jié)合生產(chǎn)生活實際，題目難度不大．