【題目】當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質量比為

A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2

【答案】A

【解析】當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，我們假設所有的氣體在標況下都是22.4L，即均是1mol，則

（1）當銅粉與足量的稀硝酸反應，生成1molNO時

3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3 2

1.5 1 mol

（2）當銅粉與足量的濃硝酸反應，生成1molNO2時

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

1 2

0.5 1 mol

（3）當銅粉與熱的濃硫酸反應，生成1molSO2時

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

1 1

1 1 mol

三份銅粉的質量比為1.5：0.5：1=3：1：2，答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質的俗名與化學式完全對應的是

A．酒精——CH3COOH B．純堿——NaHCO3

C .燒堿——NaOH D．熟石灰——CaO

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【題目】東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分

A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb

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【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( )

A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱

B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強

C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：

2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。

② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學用語作答)

(2)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________；加入有機萃取劑的目的是___________________。

(3)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的一種制備流程圖如下：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。

（3）流程中加人NaC1O3發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是____________。

②溶液B中主要發(fā)生的離子反應方程式為________________。

③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。

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【題目】己知可逆反應AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，設計如下圖裝置，進行下述操作：

①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉方向相反。回答下列問題

(1)操作①過程中，C1棒為__________極，C2棒上發(fā)生的反應為______________________

(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯，C1棒上發(fā)生的反應為_____________

(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，寫出電解總反應方程式__________________________________

(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極，電解一段時間后，溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)

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【題目】氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉化：

（1）A的結構簡式為： 。

（2）E是（寫結構簡式） ； D中含官能團名稱 ；

（3）寫出相應轉化過程的反應化學方程式

②： 反應類型： 反應。

③： 反應類型： 反應。

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