20．黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32NA．

分析 反應3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中Fe元素化合價又+2→+3，化合價升高，S元素化合價由-1→+4，化合價升高，O元素化合價由0→-2，化合價降低；

解答 解：反應3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下：
Fe：+2→+3，化合價升高；S：-1→+4，化合價升高；O：0→-2，化合價降低；
因此，在反應中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為32NA，
故答案為：SO2和Fe3O4；32NA．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、計算能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬Na的敘述不正確的是（　�。�
A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉B．Na 比Mg更容易失電子
C．Na應該保存在酒精里D．Na與水反應時熔成小球，浮在水面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于油脂的敘述中錯誤的是（　�。�
A．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B．用熱的純堿溶液去油污效果更好
C．硬水使肥皂去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應
D．用熱的堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．32g O2、O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molFe與足量Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大家知道：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反應．請回答：
（1）試說明此反應在一般情況下不能發(fā)生反應的原因是銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不與稀H2SO4反應．
（2）根據(jù)你所學過的知識，設法使其中的反應能發(fā)生，具體的方法是用銅作陽極，C棒作陰極，稀H2SO4作電解液，加電源形成電解池； 反應原理是：陽極Cu-2e-=Cu2+陰極2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為0.1NA同溫同壓下，同體積的氨氣 （ NH 3 ） 和硫化氫 （ H 2 S ） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）的系統(tǒng)命名2-甲基-3-乙基己烷
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）的鍵線式：
（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（OH）CH3．
（5）有機物二苯甲烷　　中，共平面的碳原子最多有13個，該分子中有4種不同化學環(huán)境的H原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2L的密閉容器中充入1.0mol氮氣和1.6mol氫氣，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率是60%B．該反應的平衡常數(shù) 是12.5
C．平衡時總物質(zhì)的量是2.6molD．平衡時氣體的密度是15.6g/L

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