根據(jù)元素周期律分析下面的推斷正確的是
[     ]
①鈹（Be）的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性
②鈦與鋁是同族元素，性質(zhì)相同
③砹（At）為有色固體，Hat不穩(wěn)定
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
⑥硒化氫（H2Se）比H2S穩(wěn)定
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．②④⑥
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和周期律分析，下列推斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Be的原子失電子能力比鎂弱B、At不能在常溫下與氫氣反應(yīng)C、H2Se比H2S穩(wěn)定D、Sr（OH）2比Ca（OH）2的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是
 
．
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：
試管 操作 現(xiàn)象
① 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 溶液為黃色
② 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 溶液為黃色
環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為
 
．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：
操作 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
 
 
（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：
 
．
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因．
操作 現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：
操作 現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是
 
．
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很�。�
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？

環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是         。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管

溶液為黃色

 

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋

（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為        。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 

 

 

 

 

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：              。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液

靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

 

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：

實(shí)驗(yàn)4：

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液

靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

 

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是              。

同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題

（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①       將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1．5

2．0

1．5

2．5

2．8

4．0

1．0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1．2

0．9

3．5

2．1

2．5

1．7

 

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

  (3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：         _______________________________________________________________。

 

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