關于可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大
C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小
A、平衡常數(shù)表達式中固體不寫入計算式，反應的平衡常數(shù)為K=
c2(C)
c(B)
，故A錯誤；
B、K是衡量反應進行程度的物理量，K越大正向進行程度越大，故B正確；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，K值減小，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，K不變，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為______；
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______；
③平衡時SO3的體積分數(shù)為______；
④10s時O2的濃度為______．
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應的正反應為______反應．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在D點時v正＜v逆
B．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應（　�。�
A．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行
B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．已達平衡狀態(tài)
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容時升高溫度，H2的濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B．該反應的△H＞0
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃70080083010001200
K1.71.21.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______；
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強不變B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時的溫度為______℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學反應速率，其原困是增加了活化分子的百分數(shù)
C．
某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+B→C的反應速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應速率，k為速率常數(shù)．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．只增大c（A）時，v也增大B．只增大c（A）時，v值不變
C．只升高溫度時，k值不變D．只升高溫度時，k值變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，反應N2O4?2NO2（吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　�。�
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強增大一倍
D．保持壓強不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

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