【題目】已知

下列說法正確的是

A. 前20分鐘內反應放出的熱量為46.2kJ

B. 第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去

C. 若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強

D. 時段I，若僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

【答案】BD

【解析】

根據(jù)化學反應速率的定義和影響化學平衡的因素進行判斷。減小生成物濃度，平衡正向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動。據(jù)此解答。

A．要想知道放熱多少就必須知道H2的物質的量，又由于c=，由于缺少容器的體積，所以不能計算具體放熱多少，A錯誤；

B．第25分鐘時，氨氣的濃度由1.00mol/L變?yōu)?/span>0，說明改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去，B正確；

C．由圖可知，氫氣和氮氣的濃度減小，氨氣的濃度增大，若為增大壓強（壓縮體積），則各物質的濃度都比原來要大，C錯誤；

D．恒容容器，增大反應物起始濃度，相當于增大壓強，合成氨反應的平衡正向移動，反應物的轉化率增大，但平衡常數(shù)保持不變，D正確；

故合理選項是BD。

練習冊系列答案
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【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是

A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

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甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變�、诤銣貢r，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等　④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

（1）其中能表明甲容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是______________________

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【題目】下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（ ）

A.CuB.Mg

C.AlD.Fe

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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )

A.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強

D.Y的原子半徑比X的大

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【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是

A. 該裝置能將化學能轉化為電能

B. 通入氧氣的電極為負極

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【題目】A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

請回答：

（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。

（2）E的化學式為________。

（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。

（5）下列說法正確的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。

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（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。

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