10．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物
C．若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol
D．每轉(zhuǎn)移1 mole-，可生成標準狀況下N2的體積為35.84L

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2 中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答 解：A．KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，故A錯誤；
B．NaN3氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N2為氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2 中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式可知當65g 即1molNaN3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時生成N2，則被氧化N的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知當轉(zhuǎn)移1mol電子時即1molNaN3參加反應(yīng)，則生成N21.6mol，體積為1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、CO32-、OH-B．Mg2+、HCO3-、OH-C．Ca2+、Fe2+、NO3-D．K+、Fe3+、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強
C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)
D．硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法．某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強．對此反應(yīng)體系：
（1）被氧化的元素是+4價的S；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO4→MnSO4．
（2）請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應(yīng)，寫出它的離子方程式：2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O
（3）反應(yīng)中H2SO4是BC （填編號）
A，氧化劑 B．氧化產(chǎn)物   C．生成物 D．反應(yīng)物
（4）當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.01NA．
（5）用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時，滴定終點時顏色變化是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定過程中．下列圖象所表示的關(guān)系正確的是（a）（c）（填編號）． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（　　）
A．晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料B．碳酸鈉可用于制胃酸中和劑
C．氧化鐵可用于制作紅色涂料D．氫氟酸可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
B．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
C．氯化鋁溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應(yīng)（　�。�
A．產(chǎn)物相同B．都要斷裂碳氫鍵C．產(chǎn)物不同D．反應(yīng)類型相間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++S042-═BaS04↓
D．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）計算該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K=0.5；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol/L，c（N）=a mol/L，達到平衡后，c（P）=2mol/L，a=6．

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