5．目前，世界上已經(jīng)合成了幾百種有機超導體，如圖所示是其中之一，該分子結構如圖所示．下列關于該化合物說法錯誤的是 （　�。�
A．分子中所有的氮原子在同一平面內B．屬于芳香烴
C．分子式為C12H4N4D．該物質易溶于水

分析 A．該物質中含有碳碳雙鍵和碳氮三鍵，根據(jù)乙烯和乙炔的結構簡式確定確定原子共面；
B．只含C、H元素且含有苯環(huán)的烴為芳香烴；
C．根據(jù)結構簡式確定分子式；
D．該物質中不含親水基只含憎水基．

解答 解：A．該物質中含有碳碳雙鍵和碳氮三鍵，乙烯分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共直線，所以該分子中N原子共平面，故A正確；
B．只含C、H元素且含有苯環(huán)的烴為芳香烴，該分子中還含有N元素且沒有苯環(huán)結構特點，所以不屬于芳香烴，故B錯誤；
C．根據(jù)結構簡式確定分子式為C12H4N4，故C正確；
D．該物質中不含親水基只含憎水基，所以該分子不易溶于水，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確基本概念、物質結構特點是解本題關鍵，采用知識遷移方法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學式為：
Ag（NH3）2OH
②反應結束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性．
（2）裝置A中軟管的作用是平衡漏斗上下壓強，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證C中上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學式）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質．（補充必要的實驗內容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質量為10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．與軟脂酸屬于同系物的最簡單有機物是甲酸
B．
青蒿素是抗瘧疾特效藥，結構如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能夠發(fā)生水解反應，具有強氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
D．有X、Y兩種有機物，不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變，若X為CH4，則Y可以是CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　　）
 元素代號 X Y Z M R Q
 原子半徑（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
 主要化合價 最高正價+1+1+3+7+5-
 最低負價-1---1-3-2
A．離子半徑：Y＞Z＞M
B．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應
C．化合物XM、YM都是電解質．熔融狀態(tài)下都能導電
D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有NH4+離子，其物質的量濃度為0.2mol/L；
（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為BaCO3、BaSO4，寫出生成該沉淀的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）溶液中肯定存在的離子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W形成的常見單質既能與強酸反應，又能與強堿反應．回答下列問題：

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2，1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨氣可以和水反應，且NH3分子與水分子間可以形成氫鍵，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（4）請寫出W單質和強堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，若已知W的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，W的相對原子質量為M，該晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}•rbllthz^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞結構如圖丁所示：，立方體的頂點和面心位置為Zn2+，則Zn2+的配位數(shù)為4，若其晶胞邊長為a pm，a位置Zn2+與b位置S2-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下（如圖1）：

步驟①中主要反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）雜質 A12O3、SiO2在①中轉化后經(jīng)加水過濾進入濾液，寫出A12O3在①中轉化的化學反應方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質Al3+與Na2CrO4難以分離（用離子方程式結合文字說明）
（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為 Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
②工業(yè)上也可設計圖2示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖2中右側電極的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電解前兩側溶液的質量相等，則當電解過程中轉移了1mol 電子時兩側溶液的質量差為53g．

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