Question

【題目】常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表：

實驗編號	HA物質的量濃度/(molL-1)	NaOH物質的量濃度/( molL-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.2	pH＝a

請回答：

（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。

（3）常溫下，HA 的電離平衡常數的值為_____。

（4）從以上實驗分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。

Answer 1

【答案】A－＋H2OHA＋OH－ ＞ ＞ 5×10-6 c(A)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)

【解析】

(1)二者恰好反應生成NaA，溶液呈堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為A+H2OHA+OH；

(2)若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L，當酸和堿都是0.1mol/L時，pH＝9，當酸和堿都是0.2mol/L時，得到的強堿弱酸鹽比①中的鹽的濃度大，故堿性越強，a＞9；

(3) HA屬于弱酸，當酸和堿都是0.1mol/L時，混合后的溶液為NaA，pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5，設發(fā)生水解的A-的濃度為x，

Kh=，溶液中氫氧根離子來自于水，則x= c(OH-)= 10-5，解得Kh=2×10-9，故Ka===5×10-6 ；

(4)pH＝3 的 HA 的濃度大于pH＝11 的 NaOH 溶液的濃度，等體積混合后，酸剩余，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH)，根據電荷守恒得c(A)＞c(Na+)，溶液中酸的電離較微弱，所以c(Na+)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小順序是c(A)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)。