【題目】下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

A3s軌道上有1個(gè)電子,失去此電子所需能量等于Mg的第二電離能,且s軌道電子的能量低,所需消耗的能量高;

B3s軌道上有2個(gè)電子,失去1個(gè)電子,所需能量等于Mg的第一電離能,比第二電離能低;

C.從3p軌道上失去1個(gè)電子,所需能量等于Mg的第一電離能,且3p軌道上電子的能量比3s高,所需消耗的能量比3s2中失去1個(gè)電子要低;

D.從3p軌道上失去1個(gè)電子,所需能量等于Mg的第二電離能,且3p軌道上電子的能量比3s高,所需消耗的能量比3s1中失去1個(gè)電子要低;

綜合以上分析,AD中失去電子,屬于Mg的第二電離能,比B、C中失去電子(屬于第一電離能)要高,且A中失去s電子比D中失去p電子耗能多,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

ⅰ.溶液變紅

10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

1Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________

2甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在;取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

3乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol/L KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(酸或堿)式滴定管中。

②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O

③溶液a c(H2O2)=___________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是(

A.A是共價(jià)化合物,則AD有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA

C.A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為23

D.A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0.1mol/LD溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅()在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于濃度較大的溶液,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過程如圖;卮鹣铝袉栴}:

1)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),寫出此反應(yīng)的離子方程式______________

2)步驟②中,亞硫酸銨要略保持過量,原因是___________,濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________

3)步驟⑤中,用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水,防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學(xué)方程式為______________________。

4)用溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),步驟如下:準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸配成溶液,取溶液溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)中被還原成,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示:該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

消耗溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量等離子,利用膜電解技術(shù)對此廢液進(jìn)行電解,電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為___________,生成的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素XY、ZW、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素YW的質(zhì)量比為2316;同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最。T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是( )

A.簡單離子的半徑YZW

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZX

C.WT的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸,發(fā)生反應(yīng)如下:CH3OH(g)CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20molCH3OH(g)0.22molCO,測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下,達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.縮小容器容積,既能加快反應(yīng)速率,又能提高乙酸的產(chǎn)率

C.溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率:B點(diǎn)大于A點(diǎn)

D.溫度為T2時(shí),向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中,再通入0.12molCH3OH0.06molCO的混合氣體,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.R、R′可表示烴基或氫原子)

.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:

1C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

2D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

3)③的反應(yīng)類型是____。

4PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____

5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。

6)參照上述信息,設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成。____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(負(fù)”)極相連。氫氣從________(“B”“C”)口導(dǎo)出。

(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過,則M________(陰離子陽離子”)交換膜。

(3)若制得氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(KaKb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難()溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)

()溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題:

(l)寫出HCN的電離方程式:___________,HClO的電子式__________

(2)表中所給的四種酸中,酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填酸性、中性堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BasO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L1,則溶液中CO32物質(zhì)的量濃度應(yīng)__________mol·L1。

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