11.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物.制備ClO2有下列兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
(1)方法一的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是H2O2,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.
(3)與方法一比較,用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2

分析 (1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實(shí)際不參加反應(yīng),以此書寫離子反應(yīng);
(2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中,Cl元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高;
(3)兩種方法相比較,方法一中生成有毒氣體氯氣.

解答 解:(1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實(shí)際不參加反應(yīng),則離子反應(yīng)為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,
故答案為:2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中,O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑被氧化,Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:H2O2;2.24;
(3)因方法一制得的ClO2中含有Cl2,則用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,故答案為:方法一制得的ClO2中含有Cl2

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng),明確離子反應(yīng)的書寫方法及氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律,下列判斷均正確的是( 。
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4     堿性:NaOH>KOH>RbOH
B.原子半徑:Na>O>F            離子半徑:Na+>O2->F-
C.穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S           還原性:HCl<H2S<PH3
D.還原性:Na>Mg>Al           氧化性:P>S>Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生、跐饬蛩峥捎糜诟稍餁錃、碘化氫等氣體,但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w ③Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿、懿A、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品、轁饬蛩崤c銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性、逇溲趸F膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì).
A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$;
(2)該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強(qiáng)不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO)=c(CO2
E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變      F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時(shí)的溫度為830℃.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.(1)在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液,現(xiàn)象為生成白色沉淀.寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,現(xiàn)象為沉淀不消失.在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液,現(xiàn)象為生成氫氧化鋁白色沉淀寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+,3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,現(xiàn)象是為沉淀消失.寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( 。
①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒,火焰為紫色 ③燃燒后得白色固體
④燃燒時(shí)火焰為黃色、萑紵笊蓽\黃色固體物.
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
混合物試劑分離方法
苯(苯酚)氫氧化鈉溶液分液
甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液蒸餾
 乙炔(硫化氫)硫酸銅洗氣
A.②③④B.②③C.③④D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.常溫下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

(1)滴定HCl溶液的曲線是圖1(填“圖1”或“圖2”).
(2)a=20.00mL.
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是D.
(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)如果用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,在滴定過(guò)程中,下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是bd.
a.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
b.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-
c.c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+
d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
(6)0.1mol•L-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2鹽酸b L中和都能使其pH=12,則$\frac{a}$=2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為3:1,則它們?cè)谕瑴亍⑼瑝、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為(  )
A.1:1B.1:3C.3:1D.9:1

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