19．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將2-氯丙烷與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2B．  與適量NaOH溶液反應(yīng)制備C．用分液法分離苯和液溴的混合物D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素

分析 A．與-Cl相連的C的鄰位C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)；
B．-COOH、酚-OH均與NaOH反應(yīng)；
C．苯與溴苯的沸點(diǎn)不同；
D．鹵代烴水解后溶液為堿性．

解答 解：A．與-Cl相連的C的鄰位C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，可將2-氯丙烷與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2，故A正確；
B．-COOH、酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)不能制備，故B錯(cuò)誤；
C．苯和液溴互溶，不分層；苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，則用蒸餾法分離苯和溴苯的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．鹵代烴水解后溶液為堿性，應(yīng)水解后加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意有機(jī)物的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件、官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．那么在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH去體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C．阿伏伽德羅常數(shù)用符號為NA表示D．1mol氧的質(zhì)量等于16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均未列出）．
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D，D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰．則F所對應(yīng)的元素在周期表位置是第三周期第ⅦA族，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種重要工業(yè)原料氣，則1molB中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵，分子E的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖1所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣．
（4）按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置連接和實(shí)驗(yàn)操作均無任何問題，該學(xué)生測得的Na2SO3的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．據(jù)圖2計(jì)算原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各對物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丁烷與丁烯B．戊烷與2-甲基丁烷
C．丁烯與丁炔D．氧與臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
B．稀鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
C．硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)
D．Na2O溶于水能導(dǎo)電，但Na2O不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）濾液Ⅱ中含有NaAlO2，通入氣體A后得到Al（OH）3沉淀．氣體A是CO2．
（3）往NaAlO2溶液中通入過量CO2時(shí)得到的鹽是Na2CO3還是NaHCO3？反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體A？若使用過量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（5）煅燒B的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（6）電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（7）鋁鍋不宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什么？鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕．試分別寫出Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2
溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱枺�，此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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