【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陽(yáng)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋

C.正極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，根據(jù)圖示，左室氫氣失電子，右室氮?dú)獾秒娮�，�?gòu)成原電池，故A正確；

B. 左室氫氣失電子，為陽(yáng)極區(qū)，氫氣在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋，故B正確；

C. 右室氮?dú)獾秒娮�，為正極區(qū)，氮?dú)庠诠痰复呋饔孟掳l(fā)生反應(yīng)N2＋6MV＋＋6H+＝2NH3＋6MV2＋，故C錯(cuò)誤；

D. 陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，所以電池工作時(shí)氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.O2-由b極移向a極

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將綠礬（FeSO47H2O）隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）為探究固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)的溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)：

猜想

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

猜想一：鐵元素只顯_______價(jià)

① 取溶液樣品，滴入KSCN溶液；②取溶液樣品，滴入稀酸性KMnO4溶液

加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色______

猜想二：鐵元素只顯_______價(jià)

加入KSCN溶液呈______色；稀酸性KMnO4溶液顏色無(wú)變化

猜想三：鐵元素顯+2，+3價(jià)

加入KSCN溶液呈血紅色；稀酸性KMnO4溶液顏色褪色

（實(shí)驗(yàn)二）為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開(kāi)A處活塞通CO2，其目的是_________。

（2）飽和NaHCO3的作用是______，其水溶液呈堿性的原因（用離子方程式解釋）____________。

（3）該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，E瓶中只出現(xiàn)白色沉淀且質(zhì)量為23.3克；C中固體產(chǎn)物加入足量稀硫酸中，固體產(chǎn)物全部溶解，取溶液樣品，加入KSCN，溶液呈血紅色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根據(jù)這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，可以得知綠礬分解的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為___。

（2）“酸浸1”過(guò)程中，為加快浸出速率，可采取的方法有___(填1種)。“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；“還原”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽(yáng)極泥中提取碲，方法是：將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為___。在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常溫下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.m+n＜c

C.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4

C.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是一種二元弱酸，對(duì)于0.1mol·L1的過(guò)氧化氫溶液，下列敘述不正確的是()

A.H2O2的電離方程式可寫(xiě)作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀釋過(guò)程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量濃鹽酸，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小

C.A與C等體積混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 肉桂醛，苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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