【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”、“無“影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”、“不相等”),所求中和熱 (填“相等”、“不相等”),簡述理由 。

【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)防止熱量散失

(3)偏小 (4)不相等,相等,中和熱與參加反應(yīng)的酸堿的量無關(guān)

【解析】

試題分析:(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減;

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,中和熱相等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定條件下,0.3molX(g)Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后,XY的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí),且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入西游氣體,Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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【題目】下列不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是(  )

A. 超導(dǎo)陶瓷 B. 水泥

C. 光纖 D. 氮化硅陶瓷

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于合金的是(
A.鋅
B.金剛石
C.鋁鎂合金窗
D.金

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【題目】12分)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)CE的名稱分別為 ;

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為

若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A的化學(xué)式(分子式)為 ;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是 (填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

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【題目】N2H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,N-H鍵的鍵能是

A.1174.7kJ/mol B.700.2kJ/mol C.541.4kJ/mol D.391.6 kJ/mol

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【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 石英可用來制作工藝品

B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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【題目】下列分子中所含中子數(shù)為18的是

A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D. 14N18O

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【題目】80℃時(shí),NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是

起始濃度

c(NO2)/mol L-1

0.10

0.20

0.20

C(SO2)/ mol L-1

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的△H>0

D. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 molL-1 NO20.20molL-1 SO2,達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同

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