Question

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中可能出現：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．點①所示溶液中pH=7，則：c(H＋)＝c(OH－)；根據物料守恒可得c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－).鹽的電離遠大于弱電解質水的電離，因此微粒關系是c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。錯誤。B．點②所示溶液中，由于發(fā)生反應：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物質的量關系混合的，所以反應后的溶液為CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物質的量關系混合。由于CH3COOH的電離作用大于CH3COO－的水解作用，所以c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO－) ＞ c(Cl－)；根據物料守恒可得c(Na＋) ＞c(CH3COO－)。因此微粒的關系為c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)。錯誤。C．點③所示溶液中恰好發(fā)生反應CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液為CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要發(fā)生電離作用，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸電離產生H+外，還存在水的電離平衡，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)；但是醋酸是弱酸，電離程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H＋)。故微粒關系為： c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)。正確。D．根據物料守恒可得： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。因此比可能出現c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。錯誤。

考點：考查混合溶液中微粒的濃度大小比較的知識。