8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，需用量筒量取多少ml 上述濃鹽酸？

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρw%}{M}$計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）結(jié)合稀釋定律：c1v1=c2V2計(jì)算即可．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρw%}{M}$可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）由稀釋定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸為$\frac{0.5×0.4}{11.9}$L=0.0168L=16.8mL，答：需用量筒量取16.8ml上述濃鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、體積之間的關(guān)系及配制溶液的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過(guò)量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某廠生產(chǎn)的BaCO3因含少量BaSO4而不純，提純的方法是；將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]（　�。�
A．0.24mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.34mol•L-1D．0.35mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①同溫同壓條件下，測(cè)得相同體積的A的蒸氣質(zhì)量是H2質(zhì)量的60倍．
②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）
試確定：
（1）納豆A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，
（2）納豆A的分子式為C3H4O5
（3）納豆A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH（OH）-COOH，若對(duì)A進(jìn)行核磁共振氫譜測(cè)定，則核磁共振氫譜中有3個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將三種氣態(tài)烴以任意比例相混合，與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，在溫度不變的條件下（120℃），其壓強(qiáng)也不變．推斷這三種烴的分子式CH4、C2H4、C3H4．由此可總結(jié)出什么規(guī)律？分子中含4個(gè)H原子的烴滿足條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．該方程式的氧化劑為H2SO4；被氧化的元素為Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號(hào)，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．圖2各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時(shí)溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為_(kāi)_________________。

（2）．“③”中通過(guò)調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向?yàn)V液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為_(kāi)_________，簡(jiǎn)述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說(shuō)明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實(shí)驗(yàn)操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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