20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是   （    ）

A．加入適量的CuSO4固體B．加入少量的氫氧化鈉固體
C．通入適量的H2S氣體D．加入適量水

A

解析試題分析：H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，即H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋。硫酸銅能和H2S反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，A正確；氫氧化鈉中和氫離子，使溶液的pH和c(S2-均增大，B不正確；H2S已經(jīng)達(dá)到飽和，再通入H2S后溶液的濃度不變，C不正確；稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度和c(S2-)均減小，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡狀態(tài)的影響以及溶液中離子濃度變化判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決電離平衡問(wèn)題的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的順序依次為：
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、結(jié)晶
過(guò)濾洗滌
過(guò)濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②
降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損耗
．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）
；
樣品部分被氧化
樣品部分被氧化
．

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