【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.圖中五點KW間的關系:B=C=A=D=E
B.若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合,溶液顯酸性
【答案】B
【解析】A.ADE都處于250C時,Kw相等,B點c(H+)和c(OH﹣)都大于E點的c(H+)和c(OH﹣),并且C點的c(H+)和c(OH﹣)大于A點c(H+)和c(OH﹣),c(H+)和c(OH﹣)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,故A錯誤;
B.加酸,c(H+)變大,但c(OH﹣)變小,但溫度不變,Kw不變,故B正確;
C.若從A點到C點,c(H+)變大,c(OH﹣)變大,Kw增大,溫度應升高,故C錯誤;
D.若處在B點時,Kw=1×10﹣12 , pH=2的硫酸中c(H+)=10﹣2mol/L,pH=10的KOH中c(OH﹣)=10﹣2molL﹣1 , 等體積混合,恰好中和,溶液顯中性,故D錯誤;
故選B.
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Cl2通入水中:Cl+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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【題目】(1)在標準狀況下,將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中,一段時間后,試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________,假設試管內(nèi)溶質(zhì)不擴散,則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
(2)某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L的鹽酸100mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下1.12L氯氣,使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為_________,該樣品中Fe和O的個數(shù)比為_______________。
(3)向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:(已知NH4++OH-=NH3·H2O)
①寫出滴加NaOH溶液40~50mL時反應的離子方程式:__________________。
②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱,會熔化并劇烈燃燒
B. 向盛水的燒杯中投入一大塊鈉,這樣現(xiàn)象更明顯
C. 鐵在純氧中點燃,會劇烈燃燒,火星四射,生成氧化二鐵
D. 鋁制容器不可以用來長期存放酸性,堿性或咸的食物
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【題目】《漢書》記載“高奴(縣)有洧水可燃”;《夢溪筆談》描述“洧水”:“予知其煙可用,試掃其煙為墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”.上述有關“洧水”和“煙”的主要成分分別是( )
A.石油和炭黑
B.石油和焦炭
C.油脂和木炭
D.油脂和石墨
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡. I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA﹣ , HA﹣H++A2﹣ .
(1)NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH.
(2)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是 . a.c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0. ①降低溫度時,Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)II、含有Cr2O72﹣的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ . 為使廢水能達標排放,作如下處理: Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和H+ , 發(fā)生反應的離子方程式為: .
②欲使10L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr3+ , 理論上需要加入g FeSO47H2O.
③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10﹣13molL﹣1 , 則殘留的Cr3+的濃度為 . (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
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【題目】如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關說法正確的是( 。
A.反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C.通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D.反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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