【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )

A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水 C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水

【答案】D

【解析】試題分析：A、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，只有共價鍵被破壞和形成，A錯誤；B、燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，B錯誤；C、氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，C錯誤；D、硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，硫酸氫根離子中氧原子和氫原子之間的共價鍵被破壞，所以既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是

A．甲的化學式為C2H4

B．保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子

C．化學反應前后分子的種類都發(fā)生了改變

D．乙和丙都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如右圖所示：E的大小對該反應的反應熱有無影響_______（填“有”或“無”），該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________；反應到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時達到平衡，如下圖所示，在35 min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70 min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：

①10 min時，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時，v(O2)=______________

③反應開始至35 min時，測得反應共放熱138.6 kJ，則反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀熔化（加熱）還復為丹”；《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（）

A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當 A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是

；

②當 A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移：_________________________________________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應。過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1） 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的： 。

（3） 步驟③中反應的離子方程式： 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。

（6） 該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸

③滴定到終點時的顏色為 色。若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響 （ 填 “偏高、偏低或無影響” ）。

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