18．某二價金屬跟足量鹽酸反應產(chǎn)生0.5g氫氣，生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

分析 金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應電子轉移守恒，計算金屬的物質的量．結合生成的氯化物中含有電子的物質的量，求出金屬含有的電子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．

解答 解：氫氣的物質的量為$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol；
令金屬為nmol，根據(jù)電子轉移守恒有：
2×n=0.25mol×2，解得n=0.25，
生成的氯化物中共有11.5mol電子，則1mol氯化物中含有的電子數(shù)為$\frac{11.5}{0.25}$=46mol，則1個M含有的電子數(shù)為46-17×2=12；
所以M為12號元素Mg，位于第3周期ⅡA族；
故答案為：第3周期ⅡA族．

點評 本題考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式HA+OH-=A-+H2O
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw=10-13
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是pHa+pHb=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某物質溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．設計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體．寫出實驗方案、實驗現(xiàn)象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知氫硫酸中存在平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，下列措施會導致平衡向右移動，且C（H+）減小的是（　�。�
A．加少量NaCl固體B．加少量NaOHC．加少量CuSO4固體D．加少量Na2S固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示．則（　�。�
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，用①鹽酸 ②Na2CO3 ③NaOH三種試劑除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作流程示意圖如圖所示：

圖中b、c、d分別表示上述①-③三種試劑中的一種，請回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式為BaSO4；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是取反應后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無氣泡生成，則說明鹽酸已過量；
（3）加人b、c后溶液中發(fā)生反應的化學方程式分別為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）0.5n3-]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）．制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O）過程如圖1：

（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a、d、e、c、b、f．裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止污染．

（2）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后，經(jīng)過濾得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏低．（填“偏大”、“偏小”“無影響”）

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